semana+6

= "ACIDOS Y BASES" =

**ÁCIDOS**
==== Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja), y el ácido málico, presente en las manzanas. ====

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

 * 1) ==== Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno. ====
 * 2) ==== Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno. ====

Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.
=**Características de los ácidos:**=


 * El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.
 * Poseen un sabor agrio.-ácido.
 * Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
 * Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
 * Generalmente son corrosivos.
 * Reaccionan con las bases produciendo sales.
 * BASES**

una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Pero en las bases el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno. las bases mas conocidas son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio). El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:


 * Características de las bases:**


 * El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
 * Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
 * Son resbaladizas al tacto.
 * Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
 * Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
 * Generalmente son corrosivas.
 * Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
 * Disuelven los aceites y el azufre.
 * Reaccionan con los ácidos para producir sales.
 * CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES**
 * CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES**

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos: HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos: NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas


 * FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES**

Ejemplos: HCl4 ---Ácido perclórico H2SO4 -Ácido sulfúrico HCl Ácido clorhídrico Ejemplos: NaOH--Hidróxido de sodio KOH---Hidróxido de potasio CaOH--Hidróxido de calcio Ejemplos: H2CO3--Ácido carbónico NH4OH--Hidróxido de amonio H2S-Ácido sulfúrico N2H4--Hidracina HBrO--Ácido hipobromoso.
 * Ácido fuerte.-** Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.
 * Base fuerte.-** Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.
 * Ácido débil y base débil.-** Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.
 * Ácidos débiles Bases débiles**

La Neutralización
los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua: || H+(//aq//) || + || OH-(//aq//) ||
 * H2O || La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sa, tal como se muestra abajo: || **Ácido** ||  || **Base** ||   || **Agua** ||   || **Sal** ||
 * HCl || + || NaOH || [[image:http://www.visionlearning.com/library/modules/mid58/Image/VLObject-488-021202021211.gif width="21" height="17" align="center" caption="arrow"]] || H2O || + || NaCl ||
 * HBr || + || KOH || [[image:http://www.visionlearning.com/library/modules/mid58/Image/VLObject-488-021202021211.gif width="21" height="17" align="center" caption="arrow"]] || H2O || + || KBr ||

acidos y bases en la vida diaria
El ácido clorhídrico HCl que es el ácido muriático utilizado para desmanchar algunos pisos y como desinfectante.

El hidróxido de magnesio Mg(OH)₂o leche de magnesia que utilizamos como antiácido para el estómago o como laxante.

El ácido cítrico que contiene las frutas y que le da una característica especial y deliciosa a muchos alimentos.

El ácido acético CH₃- CH₂- COOH que es uno de los componentes del vinagre que utilizas, por ejemplo en alimentos.

La sosa caústica NaOH o hidróxido de calcio que utilizas para limpiar tubos y cañerias que estén un poco saturadas de cosas. =)

El ácido fólico presente en muchos alimentos (también como en los otros casos), éste si tiene una fórmula más compleja, pero se encuentra por ejemplo en las legumbres, la espinaca, algunos cereales y muchos pescados.

El hidróxido de aluminio Al(OH)₃ que también es un antiácido desde un punto de vista farmacológico.

El ácido acetil-salicílico que es el que te tomas en una aspirina, para tu dolor de cabeza por ejemplo.

El ácido butírico por ejemplo cuando se te daña una mantequilla por que la dejas al aire libre y abierta, ésta se fermenta y produce ácido butírico de sabor rancio.