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= CAMBIO QUIMICO = Un cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias se transforman en otras sustancias llamadas productos.

TIPOS DE REACCIONES

 * =====**nombre**===== || =====**descripcion**===== || =====**representacion**===== ||
 * Reaccion de sintesis || Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo || A+B → AB ||
 * Reacción de descomposición || Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. || AB → A+B ||
 * sustitución || Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. || A + BC → AC + B ||
 * Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución || Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. || AB + CD → AD + BC ||

ejemplos de cambios quimicos
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lenguaje de la quimica (ecuaciones quimicas)
=== Una ecuación química es una descripción simbólica de una [|reacción química]. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. === === Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción ===

Na(s) + H2O(l)--->NaOH(ac) + H2(g)
== La fórmula estructural de un [|compuesto químico] es una representación gráfica de la [|estructura] molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los [|enlaces químicos] dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la [|fórmula molecular] o la desarrollada. Hay tres representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones: [|fórmulas semidesarrolladas], [|diagramas de Lewis] y en formato línea-ángulo. ==

Modelos y moleculas
====  **Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre** átomos **y** moléculas **, y que confiere estabilidad a los** compuestos químicos **diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la** electrodinámica cuántica **. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la** mecánica cuántica **o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las** moléculas **,** cristales **, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la** estructura **de la materia.**  ====

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= ley de la conservacion de la masa = ====  **La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las** ciencias naturales **. Fue elaborada independientemente por** Mijaíl Lomonósov **en 1745 y por** [|Antoine Lavoisier] **en 1785. Se puede enunciar como, En una** reacción química **ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las** reacciones nucleares **, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la** equivalencia entre masa y energía. **Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la** ecuación química, **y de los** métodos gravimétricos **de la** química analítica. **Estructuras de lewis** ==== ====** Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante [|enlace covalente] como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por [|Gilbert Lewis], quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo y al aportar electrones quedan cationes o aniones. **==== Los ensayos preliminares hechos por [|Robert Boyle] en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos La [|combustión], uno de los grandes problemas que tuvo la química del [|siglo XVIII] , despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del [|alumbrado público] de París. Comprobó que al calentar metales como el [|estaño] y el [|plomo] en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso = catalizadores = ==== Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma. Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad. La actividad y la selectividad, e incluso la vida misma del catalizador, depende directamente de la fase activa utilizada, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. ====
 * Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece. **
 * HISTORIA **

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Las enzimas, que se encuentran entre los catalizadores más importantes, tienen una función esencial en los organismos vivos donde aceleran reacciones que de otra forma requerirían temperaturas que podrían destruir la mayoría de la materia orgánica. . El éxito de una síntesis de una enzima puede ser inequívocamente verificado por la prueba de su actividad enzimática. Las enzimas son sumamente reactivas. Una segunda característica de enzimas es su extrema especificidad. Se ha sugerido que cada proceso bioquímico tiene su enzima específica propia. Los procesos bioquímicos inducidos por enzimas caen en clasificaciones anchas, tal como hidrólisis, la descomposición, síntesis, hydrogenacion-deshidrogenacion; como con catalizadores en general, las enzimas son activadas para reacciones directas e inversas ===== =catalisis= ** ﻿ ** ﻿ = MASA ATOMICA = ====La masa atómica (ma) es la [|masa] de un átomo, más frecuentemente expresada en [|unidades de masa atómica unificada].La masa atómica puede ser considerada como la masa total de [|protones] y [|neutrones] en un solo [|átomo] (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un [|isótopo] a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales.====
 * La catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la [|velocidad] de una [|reacción química] . Los catalizadores pueden actuar de dos maneras, la primera formando un compuesto intermedio y la segunda, absorción.Por ejemplo, los que reducen la velocidad de la reacción son denominados “catalizadores negativos” o inhibidores . A su vez, las sustancias que aumentan la actividad de los catalizadores son denominados catalizadores positivos o promotores, y las que los desactivan son denominados venenos catalíticos.La “producción” de los [|productos químicos] industriales más importantes implica a la catálisis. Por ejemplo, en la reducción del [|etino] a [|eteno] , el catalizador [|paladio] (Pd) es "envenenado" parcialmente con [|acetato de plomo (II)] (Pb(CH3COO)2). Sin la desactivación del catalizador, el eteno producido se reducirá posteriormente a [|etano] . **

Defectos de masa en masas atómicas
====La cantidad que las masas atómicas se desvían de su [|número de masa] es como sigue: la desviación empieza positiva en el [|hidrógeno-1], disminuyendo hasta alcanzar un mínimo en el [|hierro-56], [|hierro-58] y [|níquel-62], luego aumenta a valores positivos en los isótopos más pesados, conforme aumenta el número atómico. Esto corresponde a lo siguiente: la [|fisión nuclear] en un elemento más pesado que el [|hierro] produce energía, y la fisión de cualquier elemento más ligero que el hierro requiere energía. Lo opuesto es verdadero para las reacciones de [|fusión nuclear]: la fusión en los elementos más ligeros que el hierro produce energía, y la fusión en los elementos más pesados que el hierro requiere energía.====

MASA ATOMICA RELATIVA
==== La masa atómica relativa es un sinónimo para [|peso atómico] y está cercanamente relacionado a masa atómica promedio (pero no es un sinónimo de masa atómica), la [|media ponderada] de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia isotópica. Esto es usado frecuentemente como sinónimo para peso atómico relativo, y no es incorrecto hacer así, dado que los pesos atómicos estándar son masas atómicas relativas, aunque es menos específico. La masa atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y ambientes terrestres altamente específicos que se desvían de la media o tienen diferentes certidumbres (número de cifras significativas) que los pesos atómicos estándar. ==== ==== ====